Reacciones Químicas
Durante la práctica de laboratorio se realizaron diferentes pruebas para poder observar diversas reacciones químicas, para ello era necesario contar con todo el equipo necesario de protección para laboratorio, (bata, guantes, mascarilla y lentes), para prevenir cualquier tipo de accidente, se utilizaron los siguientes reactivos:
- · Ácido sulfúrico
- · Agua oxigenada
- · Nitrato de plata
- · Permanganato de potasio
- · Hidróxido de potasio
- · Fenolftaleína
- 3 tubos de ensayo.
- Gradilla.
- Probeta.
- Erlenmeyer.
- Pipeta graduada.
- Lápiz de succión.
- Gotero.
- Pipeta desechable.
- Cuchara plástica.
- 200 ml de agua oxigenada.
- Pedazo de papel aluminio ( ¼ de hoja tamaño carta aproximadamente).
- Un pedazo de alambre de cobre de 10 cms de largo de calibre 12 a 9 como máximo.
- 1 Rollo de papel mayordomo.
|
Ecuación balanceada
|
Tipo de reacción
|
|
|
|
El alambre de cobre es fundamental para realizar la reacción química, dado que su estado de oxidación es 0. El nitrato de plata es un catión, Ag(l). Por ello al momento de introducir el alambre de cobre con el nitrato de plata surge una reacción de oxidación-reducción, dando paso a que este se disuelva, permitiendo tener un estado de oxidación de +2, parte de la plata disuelta se coloca sobre la superficie del alambre una "escarcha", esto es característico del cobre y esto pasa a ser nitrato de cobre. | |
|
Ecuación balanceada
|
Tipo de reacción
|
|
|
|
|
Esto es una oxidación-reducción, por tanto se oxida el aluminio, teniendo un estado de oxidación de 0, pasando a ser un ion de aluminio con carga +3, reduciendo el hidrógeno que pasa del prtón H+ al gas hidrógeno.
|
|
|
Ecuación balanceada
|
Tipo de reacción
|
|
|
|
|
Sus dos reactivos son fuertes oxidantes, el permanganato sera el encargado de dar paso a la oxidación al agua oxigenada, generando energía la cual produce calor ( reacción exotérmica) instantánea, liberando a su paso O2 y vapor de H2O. Esto se debe a que el permanganato se encarga de oxidar al hidrógeno, permitiendo perder electrones y dejando liberar el O2 contenido en el Erlenmeyer.
|
|
|
Ecuación balanceada
|
Tipo de reacción
|
|
|
|
|
El ácido sulfúrico tiene un pH menor que 7, por ello al tener contacto con la fenolftaleína adopta un color naranja, debido a que es un ácido bastante fuerte, al integrarle poco a poco el hidróxido de sodio, la solución se torna a un color transparente, debido a que su pH se eleva haciendo que la fenolftaleína reaccione diferente .
|
|
Conclusiones:
- Una sustitución simple es una reacción que implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto y una sustitución doble es cuando aparece un intercambio de parte de los reactivos.
- Dependiendo del tipo de reactivo que utilicemos puede variar la manera en que este reacciona.
- Al momento de mezclar el nitrato de plata con el alambre de cobre, se logra observar como este cambia de color a un color celeste creando una escarcha alrededor del alambre.
- El ácido sulfúrico y las bolitas de aluminio al momento de producir la reacción, las bolitas flotaban y de la reacción emanaba un mal olor.
- Al mezclar el permanganato de potasio con el agua oxigenada, se logra producir una reacción la cual cambia a un color morado e inicia a subir a través del Erlenmeyer.
- El ácido súlfurico con la fenolftaleína y el agua destilada producen una reacción química la cual varia su pH permitiendo observar el cambio de color de naranja a transparente.
Bibliografías:
- https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas
- https://www.clubensayos.com/Ciencia/INFORME-DE-LABORATORIO-REACCIONES-QUIMICAS/618707.html
- https://es.webqc.org/balance.php
- https://quimica-reacciones-quimicas.webnode.mx/sustitucion-simple-y-doble/
No hay comentarios.:
Publicar un comentario