Practica de Biología #3: Reacciones Químicas

Durante esta practica se realizaron un total de cuatro reacciones químicas, para la correcta realización de estas se hizo uso de diferente equipo del laboratorio, bata y equipo de protección personal completo. La primera de estas reacciones consistió en llenar 2/3 de un tubo de ensayo con nitrato de plata y luego introducir un alambre de cobre en la disolución, esta reacción fue la de mas larga duración, pues desde que se introdujo el alambre de cobre en el tubo de ensayo se debieron esperar alrededor de 45min. para apreciar de buena manera el cambio, lo que sucedió fue que alrededor del alambre se formaron pequeños y finos cristales, los cuales eran plata en su estado elemental y el cobre se unió al nitrato por lo que la solución adopto un color azulado, presencia del nitrato de cobre.

La segunda reacción se trato de formar cuatro volitas de papel aluminio y ponerlas en un tubo de ensayo, para luego verter ácido sulfúrico en el tubo, lo que produjo que las volitas de aluminio se consumieran y disolvieran en el agua, formando una especie de espuma en la parte superior de la solución. En la tercera reacción se vertió agua oxigenada en un Erlenmeyer, luego se mezclo con permanganato de potasio, lo cual produjo una violenta reacción donde la solución se elevo, adopto una coloración mucho mas oscura y se produjo una gran cantidad de espuma.

En la cuarta y ultima reacción, se vertió ácido sulfúrico en un tubo de ensayo, luego se mezclo con fenolftaleína, por lo que la solución adopto una coloración naranja, se procedió a agregar gota por gota hidróxido de sodio hasta que la solución volviera a tener una coloración transparente o blanca.

Tabla de Resultados:

REACTIVOS (fórmulas)	PRODUCTOS (fórmulas)	Observaciones
1 AgNO3+Cu	Ag + Cu (NO3)2	La solución de nitrato de plata comenzó a tomar un color azulado, alrededor del alambre de cobre se comenzaron a formar una especie de cristales diminutos.
2 Al+ H2SO4	Al2(SO4)3 + H2	Las bolitas de aluminio flotaron, conforme fue pasando el tiempo estas se fueron consumiendo, al final se podía apreciar una especie de espuma o liquido con una ligosa en la parte superior de la solución.
3 H2O2 + KMnO4	KOH + MnO2 + O2	Al momento en el que el permanganato de potasio entro en contacto con el agua oxigenada esta adopto un color negro por encima y blanco en el fondo del Erlenmeyer, se comenzó a generar mucha espuma y la solución se elevó.
4 H2SO4 + C20H14O4 + NaOH	NaSO + H2O + HC20	Al mezclar el ácido sulfúrico con fenolftaleína la solución adopto una coloración naranja, pero conforme fuimos agregando gotas de hidróxido de sodio, esta se fue aclarando hasta que volvió a tener un color transparente.

Pablo Ponce 33 C

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
1) AgNO3+Cu=Ag+CuNO3	Reacción de sustitución simple
2) Al+H2SO4=AL2(SO4)3+h2	Reacción de sustitución simple
3)H2O2+O2+KMnO4=KOH+MNO2+O2	Reacción de descomposición
4) 2H2SO4 + 2NaOH=3H2O	Reacción de sustitución doble

Cambios físicos observados:

1) El nitrato de plata se comenzó a tornar de colo azul alrededor del alambre de cobre y se empezó a formar plata.

2) Se pudo observar que se formo una espuma al combinar el aluminio con ácido sulfúrico.

3 Cuando el permanganato de potasio entro en contacto con el agua oxigenada se empezó a generar espuma debido a que el oxigeno y el oxido de manganeso al estar juntos forman esa elevación de espuma

4)El ácido sulfúrico adopto una coloración naranja, luego de agregar hidróxido de sodio se tornaron transparente ya que la fenolftaleina mantiene el PH.

Conclusion:

Al experimentar con los productos podemos obtener distintos tipos de reacciones, y asi poder tornar de distintas maneras los elementos como ocurrio en la reaccion 4 que se pudo volver a tornar color transparente

Rafael Quezada 34 C

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag + Cu (NO3)2	Sustitución simple
El cobre del alambre es elemental, esto quiere decir que tiene un estado de oxidación igual a 0, por el otro lado, la plata de la disolución de nitrato de plata es catión, Ag(I). Por esto que al introducir el alambre de cobre en la disolución de nitrato de plata, comienza una reacción de oxidación-reducción, en la cual parte del cobre del alambre se disuelve, pasando a tener un estado de oxidación de +2, y parte de la plata se coloca sobre la superficie del alambre, formando una capa de plata Ag(0).

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2	Sustitución simple
Esta es una reacción de oxidación-reducción, en este caso se oxida bel aluminio, pasando de tener un estado de oxidación de 0, a ser un ion de aluminio con carga +3, se reduce el hidrogeno que pasa del protón H+ al gas hidrogeno.

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2O2 + 2 KMnO4 = 2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2	Sustitución Doble
Ambos reactivos son fuertes oxidantes, en esta reacción, será el permanganato el que oxide al agua oxigenada, generando una reacción fuertemente exotérmica e instantánea y comenzará a liberarse una gran cantidad de O2 y vapor de H2O. Esto sucede pues el permanganato se encarga de oxidar al hidrogeno, haciéndolo perder electrones y liberando el O2 contenido.

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4 + C20H14O4 + NaOH = NaSO + 8H2O + HC20 ///H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4	Sustitución Doble
Lo que sucede en esta reacción es que el ácido sulfúrico tiene un PH mucho menor que 7, es por esto que la fenolftaleína al entrar en contacto con este adopta un color naranja, ya que es un acido fuerte, conforme se va agregando hidróxido de sodio (El cual es una base fuerte) la solución se va aclarando, pues el PH de esta se va elevando haciendo que la fenolftaleína Reaccione de diferente manera hasta llegar a ser transparente nuevamente.

Conclusiones:

• -          En las reacciones de oxidación-reducción, es común que se libere algún gas, normalmente O2 o vapor de agua, esto debido a la oxidación de alguno de los reactivos, además, estas reacciones tienden a ser exotérmicas, pues durante estas se libera energía en forma de calor.
• -          En las reacciones de sustitución simple, el elemento que se oxida tiende a aparecer en su forma elemental, un ejemplo de esta es la reacción #1, donde la plata se presento en su forma elemental, mientras que el otro reactivo cambia su composición.
• 
  
• Mary Ángeles Romo 35 C:
• 
  

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu=  Ag + Cu NO3)2	Sustitución simple
El alambre de cobre es fundamental para realizar la reacción química, dado que su estado de oxidación es 0. El nitrato de plata es un catión, Ag(l). Por ello al momento de introducir el alambre de cobre con el nitrato de plata surge una reacción de oxidación-reducción, dando paso a que este se disuelva, permitiendo tener un estado de oxidación de +2, parte de la plata disuelta se coloca sobre la superficie del alambre una "escarcha", esto es característico del cobre y esto pasa a ser nitrato de cobre.

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2	Sustitución simple
Esto es una oxidación-reducción, por tanto se oxida el aluminio, teniendo un estado de oxidación de 0, pasando a ser un ion de aluminio con carga +3, reduciendo el hidrógeno que pasa del prtón H+ al gas hidrógeno.

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2O2+ 2KmO4= 2KOH + 2MnO2 + 2 O2	Sustitución doble
Sus dos reactivos son fuertes oxidantes, el permanganato sera el encargado de dar paso a la oxidación al agua oxigenada, generando energía la cual produce calor ( reacción exotérmica) instantánea, liberando a su paso O2 y vapor de H2O. Esto se debe a que el permanganato se encarga de oxidar al hidrógeno, permitiendo perder  electrones y dejando liberar el O2 contenido en el Erlenmeyer.

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4+ C20H14O4 + NaOH= NaSO + 8H2O + HC20 /// H2SO4 +2 NaOH= 2 H2O +Na2SO4	Sustitución Doble
El ácido sulfúrico tiene un pH menor que 7, por ello al tener contacto con la fenolftaleína adopta un color naranja, debido a que es un ácido bastante fuerte, al integrarle poco a poco el hidróxido de sodio, la solución se torna a un color transparente, debido a que su pH se eleva haciendo que la fenolftaleína  reaccione diferente .

Conclusiones:

• Una sustitución simple es una reacción que implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto y una sustitución doble es cuando aparece un intercambio de parte de los reactivos.

• Dependiendo del tipo de reactivo que utilicemos puede variar la manera en que este reacciona.
  
  
• Al momento de mezclar el nitrato de plata con el alambre de cobre, se logra observar como este cambia de color a un color celeste creando una escarcha alrededor del alambre.
• El ácido sulfúrico y las bolitas de aluminio al momento de producir la reacción, las bolitas flotaban y de la reacción emanaba un mal olor.
• Al mezclar el permanganato de potasio con el agua oxigenada, se logra producir una reacción la cual cambia a un color morado e inicia a subir a través del Erlenmeyer.
• El ácido súlfurico con la fenolftaleína y el agua destilada producen una reacción química la cual varia su pH permitiendo observar el cambio de color de naranja a transparente.

José Santos 36 C:

J     Según lo observado en esta practica la solución de nitrato de plata tomo un color celeste 

y alrededor del alambre de cobre se podían observas cristales muy pequeños que estaban pegados al alambre de cobre.

conclusiones:
1. el nitrato de plata separa el material y el cobre lo atrae junto a el.
2. en la plata se encuentra el mineral de cobre


2.En esta practica las volitas de aluminio producir un poco de espuma y estuvieron suspendidas y conforme paso el tiempo se consumieron .

conclusiones:
1. pudimos observar la sustancia ligosa que se miraba al final de las volitas.
2. fue interesante ver como se consumieron poco a poco las volitas con el reactivo que se le aplico.

3. En esta practica se observo el momento en el cual el permanganato de potasio entro en contacto con el agua oxigenada se torno de un color negro  por encima y blanco por debajo  y genero mucha espuma y esta empezó a subir.

conclusiones:

1. se aprecio la reacción sorprendente que tiene cuando cambia de color y sube de una manera tan rápida generando mucha espuma.
2. el permanganato de potasio tiene una reacción muy interesante con el agua oxigenada ya que hace que cambie de color y prácticamente provoca una explosión pequeña.

4.En esta practica se pudo observar como al mezclar el ácido sulfúrico con fenoftaleina  esta adopto un color naranja  y conforme fuimos agregando varias gotas de hidróxido de sodio esta volvió a su color transparente.

conclusiones:

1. la reacción que tiene el ácido sulfúrico con la fenoftaleina es muy interesante ya que hace que cambie su color de manera muy rápida.
2. Fue muy interesante observar como volvía a adoptar el color transparente cuando se le aplico el hidróxido de sodio


Bibliografía:

• auxilioescolar  (2013) Tipos de reacciones quimicas (mp4) recuperado de: https://www.youtube.com/watch?v=G2YFazNUsZ4
• La Guia, (2010) Tipos de reacciones Quimicas, recuperado de: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas
• Marielos P. (2010) Informe de Laboratorio Reacciones Quimicas, recuperado de: https://www.clubensayos.com/Ciencia/INFORME-DE-LABORATORIO-REACCIONES-QUIMICAS/618707.html
• Quevedo A. (2015) Sustitucion (Simple y Doble) recuperado de:https://quimica-reacciones-quimicas.webnode.mx/sustitucion-simple-y-doble/